Дигидроксокарбонат меди(II)

Дигидроксокарбонат меди​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Дигидроксокарбонат меди​(II)​
Традиционные названия	Дигидроксид-карбонат димеди, основной карбонат меди, основная углекислая медь
Хим. формула	(CuOH)2CO3
Физические свойства
Состояние	тёмно-зелёные кристаллы
Молярная масса	221,11 г/моль
Плотность	4,05 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 200 °C
Безопасность
ЛД50	159 мг/кг (по другим данным 1350 мг/кг) (крыса, орально)
Токсичность	H302, H315, H319, H335, P261, P305+351+338
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксокарбонат меди(II) (малахит) — неорганическое соединение, основная соль металла меди и угольной кислоты с формулой (CuOH)₂CO₃, тёмно-зелёные кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение

• В природе встречается минерал малахит, некоторые разновидности — практически чистый (CuOH)₂CO₃.

• Медь во влажном воздухе медленно реагирует с кислородом и диоксидом углерода:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Cu + CO_2 + O_2 + H_2O \ \xrightarrow{\tau}\ (CuOH)_2CO_3\downarrow } }[/math]

• Пропускание углекислоты через суспензию гидроксида меди:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Cu(OH)_2 + CO_2 \ \xrightarrow{}\ (CuOH)_2CO_3\downarrow + H_2O } }[/math]

• Реакция сульфата меди и гидрокарбоната натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2CuSO_4 + 4NaHCO_3 \ \xrightarrow{60^oC}\ (CuOH)_2CO_3\downarrow + 2Na_2SO_4 + 3CO_2\uparrow + H_2O } }[/math]

Физические свойства

Дигидроксокарбонат меди(II) образует тёмно-зелёные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/a, параметры ячейки a = 0,9502 нм, b = 1,1974 нм, c = 0,3240 нм, β = 98,75°, Z = 4.

Нерастворим в воде, р ПР = 33,11.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{(CuOH)_2CO_3 \ \xrightarrow{180-200^oC}\ 2CuO + CO_2 + H_2O } }[/math]

• Реагирует с кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{(CuOH)_2CO_3 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ 2CuCl_2 + CO_2\uparrow + 3H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{(CuOH)_2CO_3 + 4CH_3COOH \ \xrightarrow{}\ 2Cu(CH_3COO)_2 + CO_2\uparrow + 3H_2O } }[/math]

• Реагирует с солями аммония и раствором аммиака:

[math]\displaystyle{ \mathsf{(CuOH)_2CO_3 + 4NH_4Cl \ \xrightarrow{100^oC}\ 2CuCl_2 + CO_2\uparrow + 4NH_3\uparrow + 3H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{(CuOH)_2CO_3 + 8(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Cu(NH_3)_4]CO_3 + [Cu(NH_3)_4](OH)_2 + 8H_2O } }[/math]

• Реагирует с цианистым калием:

[math]\displaystyle{ \mathsf{(CuOH)_2CO_3 + 8KCN \ \xrightarrow{}\ 2K_2[Cu(CN)_4] + K_2CO_3 + 2KOH } }[/math]

• Реагирует с оксидом углерода (IV) под давлением:

[math]\displaystyle{ \mathsf{(CuOH)_2CO_3 + CO_2 \ \xrightarrow{p}\ 2CuCO_3 + H_2O } }[/math]

• Растворяется в избытке горячего концентрированного раствора карбоната натрия с образованием синего раствора, при охлаждении из которого кристаллизуется вегшайдерит, окрашенный в синий цвет тетрагидроксокупратом натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{(CuOH)_2CO_3 + 7Na_2CO_3 + 6H2O \ \xrightarrow\ 2Na_5[CO_3](HCO_3)_3 + 2Na_2[Cu(OH)_4] } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.